Question

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（I）相比，活化能

 

，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

 

，因此反應(yīng)速率

 

，你認(rèn)為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)活化能的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變；
（2）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變=241.8kJ?mol^-1+167.2kJ?mol^-1 =409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；
故答案為：降低；增多；加快；使用催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，活化能概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．