欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取氯氣）．
請回答：
（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙
 
，寫出其中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗結(jié)論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的
 
（填“強”或“弱”）．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：氯和碘位于周期表中
 
族，該族元素從上到下，
 
，得電子能力減弱．
（3）裝置②的作用是
 
．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,氯、溴、碘的性質(zhì)實驗
專題：實驗題
分析：（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色；
（2）同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強；主族元素中，其原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．
解答： 解：（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙變藍，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2中氯氣的氧化性大于碘，所以Cl元素非金屬性大于I，氯原子和碘原子最外層電子數(shù)都是7，則二者位于同一主族第VIIA族，該族元素上下，隨著原子半徑逐漸增大其原子得電子能力越弱，故答案為：強；第VIIA族；原子半徑逐漸增大；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：吸收多余的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道碘的檢驗方法、同一主族元素性質(zhì)的相似性等知識點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，44g CO2的質(zhì)子數(shù)為15NA
D、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為
a
22.4
×NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響
 
．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度
 
．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為表示某反應(yīng)過程的能量變化曲線．
①該圖能否表示反應(yīng)N2+O2=2NO（△H＞0）的反應(yīng)過程？
 
（選填“能”或“否”），理由是
 
．
②圖中表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的是
 
（選填“E1”、“E2”或“E3”，下同），表示該反應(yīng)正反應(yīng)活化能的是
 
．
（2）已知25℃、101kPa時，無水乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol無水乙醇的燃燒熱為
 
，23g C2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請回答下列問題：
（1）C-E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無機合成材料[最簡式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式
 
．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：
 
．
（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第
 
周期，第
 
族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是
 
．
 A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價．
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法．用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間（s）024
c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．c′=
 
．
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強氧化性、強酸性等中選填）：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中
 
；
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?2C（氣）△H＜0的平衡體系，下列說法錯誤的是（　　）
A、使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B、升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C、增大壓強，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D、降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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