Question

電解100mL含c（H⁺）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）

A．0.10mol?LAg⁺

B．0.20mol?LZn²⁺

C．0.20mol?LCu²⁺

D．0.20mol?LPb²⁺

Answer 1

分析：在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H⁺前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可．

解答：解：Zn²⁺和Pb²⁺的放電順序都在H⁺后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氫離子之前放電，金屬金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬；
C、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu²⁺就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：

1

2

×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬．
所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故選C．

點評：本題考查學生電解池上陰極上離子的放電順序并結(jié)合電子守恒來計算析出金屬的質(zhì)量，綜合性較強，難度較大．