為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置．
（1）寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
 
．
（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
 
．
（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是
 
，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
考點：氨的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2））氨氣為堿性氣體，為了在實驗室制取干燥 的氨氣，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（4）氨氣為堿性氣體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨．
解答： 解：（1））氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨氣為堿性氣體，甲中沒有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥濃硫酸；丙中，堿石灰為堿性干燥劑能夠干燥氨氣；
故答案為：丙；
（3）氨氣為堿性氣體，與水生成具有堿性的一水合氨，遇紅色的濕潤顯藍(lán)色；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿；
（4）氨氣為堿性氣體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，故答案為：乙　2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
點評：本題考查氨氣的制備，把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗指出，無水氯化鋁在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下不同溫度時的密度為：
t（℃）200600800
d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3
氣體摩爾體積（L/mol）38.871.688.0
可見，600℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　　）
A、AlCl3
B、Al2Cl6
C、AlCl3和Al2Cl6
D、Al3Cl9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為（　　）
A、42B、43C、44D、45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定分子量的常用方法之一是凝固點下降法．例如水是常用的溶劑，當(dāng)水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點（即冰點）即會下降，海水在0℃時不會結(jié)冰就是這個原因．凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)．當(dāng)溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比．已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點下降了13℃．某種由C、H、O組成的有機(jī)物2.30g溶于15.6g樟腦中，凝固點下降了49.5℃．如果把3.667g該有機(jī)物完全燃燒，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求該物質(zhì)的分子式（已知萘的相對分子質(zhì)量為：128，相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)機(jī)理
（1）
（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，回答下列問題．

（1）A是乙醇，則B的名稱是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是
 
．
（3）反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是（寫物質(zhì)名稱）
 
．
（4）在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則丙單質(zhì)是
 
．A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙單質(zhì)是
 
（填元素符號）．
②丙與C反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
④若化合物A與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25：1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?500℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：
 
．  陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-總電池反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol白磷變成紅磷放出73.56 kJ?mol-1的熱量，下列兩個反應(yīng)
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（紅磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2＜0
B、△H1＞△H2．＞0
C、△H1＜△H2＜0
D、△H2＜△H1＜0

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