50 mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在20 mL處，則該HCl溶液的體積為


  1. A.
    大于30 mL
  2. B.
    等于30 mL
  3. C.
    大于20 mL
  4. D.
    等于20 mL
A
外加酸式滴定管下端溶液的體積，超過(guò)30 mL．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：013

有一支50 ml的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol/L的鹽酸，液面恰好在30 ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是

[　　]

A．

30 mL

B．

20 mL

C．

大于30 mL

D．

大于20 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專(zhuān)題12　化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 題型：058

海洋中含有豐富的資源，是人類(lèi)的巨大寶庫(kù)．我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時(shí)間長(zhǎng)，不少鹽場(chǎng)均集中于此．回答下列問(wèn)題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時(shí)，將海水引入鹽田，等落潮時(shí)，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時(shí)，再撒入食鹽顆粒(稱(chēng)為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請(qǐng)說(shuō)明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測(cè)定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你用一句話(huà)敘述該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，用中和滴定法設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以測(cè)定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實(shí)驗(yàn)的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來(lái)制備．在850℃用金屬鈉來(lái)還原KCl反應(yīng)如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)？

________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤(pán)上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤(pán)上

(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一支50 ml的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol/L的鹽酸，液面恰好在30 ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是


  1. A.
    30 mL
  2. B.
    20 mL
  3. C.
    大于30 mL
  4. D.
    大于20 mL

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