9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑不會改變該反應的逆反應速率
B．增大SO2（g）的濃度，逆反應速率會減小
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

分析 A．催化劑同等程度改變正逆反應速率；
B．增大SO2（g）的濃度，平衡正向移動；
C．降低溫度，反應速率減�。�
D．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：A．催化劑同等程度改變正逆反應速率，則能改變該反應的逆反應速率，故A錯誤；
B．增大SO2（g）的濃度，平衡正向移動，則達到新平衡狀態(tài)時，正逆反應速率均比原來的大，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，則反應達到平衡的時間增大，故C錯誤；
D．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握催化劑、濃度、溫度對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意速率為平均速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
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19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少（　�。﹌J．
A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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17．某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗如圖所示．
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
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4．在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（　�。�
A．ClB．PC．SD．Na

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14．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：AFe，BFeCl2，CKOH，DKCl．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是溶液為血紅色．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出E到F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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1．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
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18．下列說法正確的是（　�。�
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