Question

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實(shí)驗(yàn)分析等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為a（天標(biāo)號(hào)）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H⁺+IO^-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO^-+H₂O?HIO+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．據(jù)此反反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，證明加碘食鹽中存在IO₃^-，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)分析時(shí)，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是③⑤（填序號(hào)），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有．

Answer 1

分析 （1）碘酒為溶液分散系；
（2）混合后溶液呈堿性，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則HIO為弱酸；
（3）碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，其化學(xué)式為I（I0₃）₃，以此計(jì)算；
（4）KI0₃與KI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，證明加碘食鹽中存在IO₃^-，可選碘化鉀淀粉試紙、酸即可．

解答 解：（1）碘酒為溶液分散系，分散質(zhì)粒子的大小為小于1nm，故答案為：a；
（2）混合后溶液呈堿性，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則HIO為弱酸，則次碘酸在水中的電離方程式為HIO?H⁺+IO^-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO^-+H₂O?HIO+OH^-，
故答案為：HIO?H⁺+IO^-；IO^-+H₂O?HIO+OH^-；
（3）碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，其化學(xué)式為I（I0₃）₃，其摩爾質(zhì)量為127g/mol×2+16g/mol×9=398g/mol，故答案為：398g/mol；
（4）KI0₃與KI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，淀粉遇碘變藍(lán)，證明加碘食鹽中存在IO₃^-，可選③⑤檢驗(yàn)，操作為取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有，
故答案為：I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；③⑤；取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．