利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．圖1所示裝置可制取氨氣
B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
B

試題分析：A、可用濃氨水和生石灰來制取氨氣，正確；B、乙醇與乙酸乙酯二者互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；C、乙醇和濃硫酸共熱過程中會產(chǎn)生乙烯、二氧化硫、乙醚等物質(zhì)。前兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在進入酸性高錳酸鉀溶液之前用堿液除去二氧化硫，即可驗證乙烯被氧化，正確；D、濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體說明濃硫酸具有強氧化性，同時也證明二氧化硫的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為                 。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當(dāng)溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是
A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
A．用圖1裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
B．用圖2裝置配制銀氨溶液
C．用圖3裝置提純工業(yè)乙醇
D．用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑
I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗：
 
（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放_____溶液。
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2。
（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．裝置甲：為防止鐵釘生銹
B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯
C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1） 海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ.海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。
II.目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用____________________________________________。（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。請回答后面的問題：

Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進行蒸餾的原因是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸
③向0.1  mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1  mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01  mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A．①②B．①④C．②③D．③④

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同步練習(xí)冊答案