決定一定物質的量的氣體體積大小的主要因素有（　　）
A、氣體分子的直徑
B、氣體分子的數(shù)目
C、氣體分子間距離
D、氣體分子的相對分子質量
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，當粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．
解答： 解：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數(shù)和粒子間的距離．一定質量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，故一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，
故選C．
點評：本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意影響分子間距的因素有溫度和壓強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、反應速率與I-濃度有關
B、IO-也是該反應的催化劑
C、反應活化能等于98kJ?mol-1
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（　�。�
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5×6.02×1023個
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室制備NH3的反應方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎，寫出該化學反應方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為
 
，反應的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來制備粗硅，該反應的化學方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為
 

（7）除去下列物質中的雜質，將除雜試劑的化學式填入中
物質雜質所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），此時溶液pH值為0，假設反應后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
D．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：
 

（2）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=
 

（3）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應的化
學方程式為
 
；從反應開始至2min時，Z的反應速率為
 
．
（4）在某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為．

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