不變 ).">

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。

(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=130.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=30.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測量結(jié)果,甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(大于”“小于等于”)

(2)乙同學(xué)分別取了pH=3CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(大于”“小于等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測量,稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(大于”“小于等于”)

(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pHc(HCO3-)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

c(HCO3-) c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(、“=”);

②人體血液酸中毒時,可注射________(填選項)緩解;

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×104 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21時,溶液的pH=________;

(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時,AgClKsp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填增大減小span>不變)。

【答案】把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù) 小于 等于 小于 > B c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) pH=10 1.8×10-8 不變

【解析】

(1)pH試紙測定溶液的pH不能濕潤;根據(jù)溶液中離子濃度對水電離平衡移動的影響分析比較溶液中水電離產(chǎn)生的離子濃度大;

(2)溶液的導(dǎo)電性與溶液中微粒的濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān),與微粒的種類無關(guān);

醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡,根據(jù)稀釋對溶液中離子濃度的影響分析判斷溶液的導(dǎo)電性;

(3)①根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大;

②發(fā)生酸中毒時,應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解;

③等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合,溶液由于水解而顯堿性,根據(jù)物料守恒和兩種鹽的水解程度大小分析比較溶液中各離子濃度大小;

④已知25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×104 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21時,將數(shù)值帶入,同時結(jié)合水的離子積常數(shù)及pH=-lgc(H+)溶液的pH;

(4)先根據(jù)AgNO3NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,結(jié)合二者反應(yīng)關(guān)系判斷哪種物質(zhì)過量,計算出過量離子的物質(zhì)的量濃度,利用Ksp(AgCl)計算出c(Cl-),在溶液中存在沉淀溶解平衡,根據(jù)固體與溶解平衡關(guān)系分析判斷離子濃度情況。

(1)pH試紙的使用方法是:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù);

0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13,則c(OH-)=0.1mol/L0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,說明NaOH是一元強(qiáng)堿,醋酸是一元弱酸,等濃度的NaOH、CH3COOH溶液中離子濃度NaOH的大于醋酸的,由于在兩種物質(zhì)的溶液中都存在H2O的電離平衡:H2OH++OH-,等濃度的H+、OH-對水的電離平衡抑制作用相同,由于等濃度的NaOH溶液中的離子濃度大于醋酸溶液中的離子濃度,所以對水的抑制作用NaOH>CH3COOH,故由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH<c(H+)CH3COOH;

(2)溶液的導(dǎo)電性與溶液中微粒的濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān),與微粒的種類無關(guān)。pH=3CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,離子的濃度相等,離子所帶電荷相同,所以溶液的導(dǎo)電能力也相等;

醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,c(CH3COOH)>c(H+),將兩者10mL分別加水稀釋到100 mL后,由于HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,稀釋使溶液中離子濃度降低,而在CH3COOH溶液在存在電離平衡,稀釋電離平衡正向移動,又使溶液中的離子濃度增大,最終達(dá)到平衡時,溶液中離子濃度CH3COOH溶液>HCl溶液,故稀釋相同倍數(shù)后溶液的導(dǎo)電性:HCl<CH3COOH;

(3)①人體血液pH值保持在7.357.45之間,說明HCO3-的水解程度大于電離程度;

②發(fā)生酸中毒時,應(yīng)用堿性物質(zhì)緩解;

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液,具有強(qiáng)腐蝕性,不能使用,A不符合題意;

B.NaHCO3溶液水解顯堿性,可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒,B符合題意;

C.NaCl溶液是中性溶液不起作用,C不符合題意;

D.Na2SO4溶液是中性溶液不能緩解血液的酸性,D不符合題意;

故合理選項是B;

③等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合,根據(jù)電解質(zhì)的電離可知c(Na+)最大,由于Na2CO3NaHCO3水解使溶液顯堿性,所以c(OH-)>c(H+),水解程度CO32->HCO3-,則c(HCO3-)>c(CO32-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故該混合溶液中各離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);

④已知25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×104 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21時,Kh==2×c(OH-)=2×104 mol/L,所以c(OH-)=1×104 mol/Lc(H+)=10-10mol/L所以溶液的pH=10;

(4)1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01mol/LNaCl溶液后,二者發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知:硝酸銀過量,氯化鈉完全反應(yīng),剩余的硝酸銀濃度c(AgNO3)=c(Ag+)==0.01mol/L,根據(jù)AgClKsp=1.8×10-10,可知c(Cl-)==1.8×10-8;反應(yīng)后AgCl溶液形成沉淀溶解平衡體系,加入氯化銀固體不影響平衡,因此溶液中氯離子濃度不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯.

反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示,下列有關(guān)敘述正確的是______

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能

表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能

有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______增大、減小不變若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則______增大、減小不變

、800K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______

常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中______

已知:

化學(xué)鍵

鍵能

436

413

348

612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進(jìn)行反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________;

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實驗相比,所放出的熱量______ (相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_______ (相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。

.FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組對外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響作了如下探究.

1)現(xiàn)有以下儀器和用品:橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器.

寫出本實驗的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目:__________________________

設(shè)計實驗方案:在_________________下,測定________________________________

在答卷的圖中將A、B、CD、幾處用橡膠管以正確方式連接起來,以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積(三個容器中的液體和水都已畫出)_______________

測定前,為避免NO被氧化為NO2,要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣:在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾,從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2,此時K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是____________,則空氣已排盡.

2)注入稀硝酸后,在給定條件下設(shè)計實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度25℃、50℃;時間t1t2、t3;收集氣體體積V1、V2.請完成下表:____________

實驗
編號

稀硝酸的濃度/(mol/L)

稀硝酸的體積/mL

溫度
/℃

時間
/min

收集氣體
的體積/mL


a

V

25

t1

V1



V






V




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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,生成nmolXY

B. 單位時間內(nèi), 生成nmolX2的同時,生成nmolY2

C. 單位時間內(nèi),生成2nmolXY的同時,消耗nmolY2

D. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,消耗nmolY2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化.下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有

B.生成無色氣體的離子方程式為:

C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA

B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA

C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA

D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2,容器中氣體的分子數(shù)為NA

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