3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會發(fā)生變化
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D．分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

分析 一水合氨是弱堿、NaOH是強堿，pH相同的c（NH3．H2O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH3．H2O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減��；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)導(dǎo)致NaOH溶液中c（OH-）減小；
B．升高溫度促進一水合氨電離；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以能促進一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡．

解答 解：一水合氨是弱堿、NaOH是強堿，pH相同的c（NH3．H2O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH3．H2O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減��；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)導(dǎo)致NaOH溶液中c（OH-）減小，溶液的pH減小，故A正確；
B．升高溫度促進一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中c（OH-）增大，氨水的pH增大；NaOH是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，升高溫度溶液中c（OH-）不變，但溶液的離子積常數(shù)增大，c（H+）增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比，因為n（NH3．H2O）＞n（NaOH），
所以氨水消耗鹽酸體積多，故C錯誤；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以能促進一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡，稀釋后兩種溶液中c（OH-）都減小，但氨水中c（OH-）大于NaOH，所以pH氨水大于NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，升高溫度NaOH濃度不變但水的離子積常數(shù)增大會導(dǎo)致溶液的pH增大，如果是強酸溶液，升高溫度溶液的pH基本不變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是（　　）
A．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性
B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量達到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．糖類是動、植物所需能量的重要來源，油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
B．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D．100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號刪，濃度刪；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42-，經(jīng)計算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某二元弱酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H2AHA-+H+HA-A2-+H+下列溶液中C（A2-）最大的是（　　）
A．0.01 mol•L-1的H2A溶液
B．0.01 mol•L-1NaHA溶液
C．0.02 mol•L-1HCl溶液與0.04 mol•L-1NaHA溶液等體積混合
D．0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．欲測定某氫氧化鈉樣品中可能的變質(zhì)成分碳酸鈉的含量，張同學(xué)取該樣品少量放于燒杯中，向其中慢慢滴加10%的稀鹽酸，所加鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系圖如下：
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NI含量的實驗步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$?2N2+6H2O．

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