已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強．上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是（　　）
A、①②③B、③④⑤
C、②③④D、①③⑤
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較元素的非金屬性強弱可根據(jù)：元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強弱等角度．
解答： 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強，不能用來比較非金屬性強弱，故①錯誤；
②元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如
鹽酸的酸性比氫硫酸強，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，故⑤錯誤；
所以正確的有②③④；
故選C．
點評：本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，但易錯，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，解答時注意抓住反例證明．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略）．以下判斷不正確的是（　�。�
A、若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B、若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
C、上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物
D、若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A、①⑥B、①④⑥
C、②③④D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
B、Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C、NO3-、SO42-、K+、OH-
D、NO3-、HCO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性，做了如下實驗并得結(jié)論：當(dāng)X，Y與稀硫酸組成原電池時，Y為負(fù)極； Z可以從水中置換出H2，W不能從水中置換出H2；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（　�。�
A、Z＞X＞W(wǎng)＞Y
B、Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C、X＞Y＞W(wǎng)＞Z
D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的強
B、Y的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z強
C、W的非金屬性比Z強
D、X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
實驗室制取并收集氨氣
B、 
制取SO2并檢驗SO2的漂白性
C、 
比較氯碳硅三種元素的非金屬性強弱
D、
除去CO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：
 
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過
 
鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是
 
（任寫一種）．
（4）CuO的熔點比CuCl的熔點
 
（填“高”或“低”）．
（5）CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
，C和O的原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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