Question

【題目】在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3，發(fā)生反應CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為__________熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平均反應速率為________________。

（2）T2℃時，該反應已經達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。

a.減小壓強 b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度

（3）請在如圖中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。

（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為________g。

Answer 1

【答案】 吸 0.005 mol. L-1 s-1 d 25

【解析】1）溫度越高，二氧化碳的物質的量濃度越大，此反應為吸熱反應，T5℃時二氧化碳的物質的量濃度為0.2mol/L，v（CO2）=c(CO2)/△t＝0.2mol/L/40s=0.005mol/（Ls）；（2）CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，此反應特點為吸熱的反應，K只與溫度有關，升高溫度，平衡右移，K值增大，答案選d；（3）溫度越高，平衡常數(shù)越大，且平衡常數(shù)即為二氧化碳的濃度，故圖象走勢為上升，如圖為；（4）維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，對此平衡無影響，故生成二氧化碳的濃度仍然為0.2mol/L，體積為5L，那么物質的量為5L×0.2mol/L=1mol，依據(jù)反應：

CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)

100 44

x 44g

解x=100g，那么剩余碳酸鈣質量為125g-100g=25g。