一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的銅 ④少量CH3COONa（s） ⑤對溶液加熱(假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)) ⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體 ⑦加入過量鐵粉 ⑧將鐵粉改為鐵片

A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物，會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率會(huì)下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔點(diǎn)高

SiO2可用于制作耐高溫儀器

C

Al(OH)3具有弱堿性

Al(OH)3可用于制胃酸中和劑

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是（ ）

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數(shù)K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2 L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案