Question

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、Z與Y兩種元素組成的化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2
• B、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
• C、Z、R元素的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性、堿性或酸性
• D、Y、R元素分別與X元素形成的化合物的沸點(diǎn)：X_mY＜X_mR

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A．Na與O兩種元素組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，二者含有陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，R元素的氧化物的水化物為H₂SO₃、H₂SO₄，相互反應(yīng)可以得到亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，酸式鹽溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，故C正確；
D．水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．