(1)常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于 。
(2)寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 種微粒,各離子濃度從大到小的順序為 。
(4)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(忽略溶液混合時的體積變化)。
回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”) ② K點對應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
(1) 10-4:1或1:104; (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 7;C(Cl-)>C(H+)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-);(4) ①強(qiáng) ②0.01
解析試題分析:(1)常溫下pH="5" HCl的溶液,C(H+)=10-5mol/L,C(OH-)= C(H+)(水)=10-9mol/L, pH=5的AlCl3溶液C(H+)(水)=10-5mol/L 。所以二者由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1=1:104. (2)泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有H2O、CH3COOH、H+、Cl-、CH3COO-、Na+、 OH-七種微粒。HCl+CH3COONa= CH3COOH+NaCl.n(Na+)=0.01mol,n(Cl-)=0.02mol,由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用,所以n(CH3COOH)>0.01mol, n(CH3COO-) < 0.01mol.n(H+)>n(OH-).各離子濃度從大到小的順序為C(Cl-)>C(H+)> C(Na+)>C(CH3COO-)> C(OH-).(4) 100 mL 0.01 mol·L-1HA與51ml的0.02 mol·L-1MOH溶液混合溶液恰好為中性,說明HA為強(qiáng)酸,MOH為弱堿。K點對應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)="(" 0.02 mol/L×0.1L)÷0.2L=0.01mol/L.
考點:考查酸溶液、鹽溶液中水的電離、溶液中離子濃度的比較、泡沫滅火器的原理等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號,下同),原因是_____________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-;卮鹨韵聠栴}:
(1)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH > 0。
①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c (Ca2+)________,原因是____ ______________(用文字和離子方程式說明)。
(2)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2+)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。
(3)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是
(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,則下列微粒可以共存的是_____________。
A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3-
C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3-
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣) | 91 :9 | 1 :1 | 1 :91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下水存在電離平衡,H2OH++OH? ,請回答:
①若升高溫度,電離程度將 ,溶液呈 性。
②向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡 移動,溶液的PH 。
③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù) ,由水電離出的c(H+) c(OH_).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H+ + S042-。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_
(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。
(3)在0.l0mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是_ (填寫編號)。
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4一)+c(H2SO4) |
B.c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+) |
C.c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D.c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
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