Question

【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形。回答下列問題：

（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是__________________________________________；

Answer 1

【答案】（1） （2）各1分，其它每空2分 （1）SO3（2）Cl （3）直線形 （4）共價鍵

（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg（OH）2↓＋2NH3·H2O（Mg3N2十6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑）

【解析】試題分析：它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，因此D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素；

（1）S元素的最高價氧化物的化學式為SO3；

（2）上述5種元素中，非金屬性最強的元素為氯元素，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl；

（3）C和S形成的化合物是CS2，其分子的空間構型為直線型；

（4）C和Si都是非金屬元素，形成的化合物，其化學鍵類型屬于共價鍵；

（5）根據(jù)化合價，金屬鎂和N2在高溫下反應得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，該反應的化學方程式是Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。