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7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應和加聚反應．
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗．
⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

分析 ①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中CH3Cl是氣體；
②乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和加聚反應；
③苯分子中沒有碳碳雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵；
④油脂不屬于高分子化合物；
⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖；
⑥蛋白質水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色．

解答 解：①甲烷是天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中CH3Cl是氣體，故①正確；
②乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和加聚反應，故②正確；
③苯是平面結構，但苯分子中沒有碳碳雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故③錯誤；
④油脂不屬于高分子化合物，屬于小分子化合物，可以發(fā)生水解反應生成甘油，故④錯誤；
⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖，故⑤錯誤；
⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查常見有機物的結構與性質，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性由強到弱：Na＞Mg＞Al
B．離子半徑由大到�。篘a+＞S2-＞O2-
C．離子的還原性由強到弱：S2-＞Cl-＞F-
D．酸性由強到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）氨氣極易溶于水，氨水中存在變化：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-．請判斷氨水存在的微粒有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+（包括分子和離子）．
（2）實驗室制取氨氣的方法不少，如果用NH4Cl與消石灰反應制取氨氣，則發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，應選擇下列裝置中的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如下：

（1）步驟①中，工業(yè)上分離石油使用的物理方法是分餾．
（2）C4-C10的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？不是，有同分異構體的存在
（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．食鹽B．鎂C．氫氣D．淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
 編號T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗目的
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和
③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實驗①記錄如下：
 時間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是（　�。�
A．鐵B．銅C．銀D．鋁

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16．下列關于金屬鈉及化合物的敘述錯誤的是（　　）
A．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
B．Na2O2與水及CO2反應產生等量O2時，轉移電子數相等
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D．不可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在“空氣質量日報”中，不被列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．氮氧化物C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

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