設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

    B． 1mol甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)為9NA

    C． 標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA

    D． 標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．C2H2和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計算26gCH中含原子數(shù)；

B.1個甲基含有9個電子；

C．B2H6和C2H4中都含有16個電子；

D．氣體摩爾體積只適用與氣體．

解答：  解：A．C2H2和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計算26gCH中含原子數(shù)=×1×NA=2NA，故A正確；

B.1個甲基含有9個電子，1mol甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)為9NA，故B正確；

C．B2H6和C2H4中都含有16個電子，標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為16NA，故C正確；

D．標況下庚烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；

故選：D．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下庚烷不是氣體是解題關鍵，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分別處于同一周期，R、Y處于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的電子層結(jié)構，其中Q是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)是次外層的2倍．下列說法正確的是（）

    A． 離子半徑：Q2﹣＞X2+

    B． 原子序數(shù)：Y＞R＞Q

    C． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞Y

    D． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol﹣1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H=　　kJ•mol﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，

①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列對此反應的分析中合理的是（）

    A． 該反應屬于置換反應

    B． CuO是氧化劑

    C． 反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性

    D． 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是  ．

（2）有人設想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應式   ．

（3）提高反應2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：

①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應速率為  ．

②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填序號）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應的影響，實驗結(jié)果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的

是  ，溫度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸橡稀是一種食用香料，其結(jié)構為；  有關檸檬烯的分析正確的是（）

    A． 檸檬烯的一氯代物有9種

    B． 檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構體

    C． 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

    D． 一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是  （填對應字母）．

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）  種．

（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）  ．

（4）寫出實驗室制取C的化學方程式   ．

（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列廣告語中，你認為符合科學道理的是                           (　　)。

A．“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益

B．本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)，對人體無害

C．含氟牙膏可以預防齲齒

D．含碘食鹽可防止貧血

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