【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,一定漏氣的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析:A.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,上下移動(dòng),若裝置不漏氣,兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差,而圖示兩端液面相平,說(shuō)明裝置漏氣,符合題意,故A正確;B.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長(zhǎng)頸漏斗中倒水,液面高度不變,說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣,不符合題意,故B錯(cuò)誤;C.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,雙手捂住燒瓶,燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹,使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大,在玻璃管中形成一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣,不符合題意,故C錯(cuò)誤;D.用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣,不符合題意,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 ( )
A.H+、Na+、OH- B.Na+、NO3-、Cl-
C.K+、H+、HCO3- D.Ca2+、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進(jìn)行
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO2的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過(guò)量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關(guān)系如下圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是
A.③②① B.②③④ C.③⑤④ D.⑤③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì):HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。
(1) 該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)___________,氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
(2) 若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
(3) 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,則消耗(或生成)HC1____________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1npn+2,則X元素的原子序數(shù)為
A. 9 B. 10 C. 17 D. 18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A. 人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的
B. 在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,加水,不溶解
C. 重金屬鹽類能使蛋白質(zhì)凝結(jié),所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
D. 濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
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