【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

下列分析不正確的是

A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)

B.加入試劑體積相同時(shí)，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量

C.從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度

【答案】C

【解析】

A．②中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)，故A不選；

B．加入試劑體積相同時(shí)，③中除生成沉淀外還生成水，增加的水會(huì)溶解部分沉淀，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量，故B不選；

C．開(kāi)始?xì)溲趸}過(guò)量，碳酸氫根全部反應(yīng)，從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C選；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液堿溶液，抑制水的電離，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

（1）測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是

A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀(guān)示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A.圖示中的代表的離子的電子式為

B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電

C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生

D.能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).

C. 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱(chēng)是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱(chēng)量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱(chēng)量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率＝對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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