【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。在三個(gè)1 L的恒容密閉容器中,分別加入0.1 mol N2和0.3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示(T表示溫度)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=________(寫出計(jì)算過程)。

【答案】=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1

【解析】由已知,縱坐標(biāo)表示N2的物質(zhì)的量濃度,橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)ⅢN2的初始濃度為0.10 mol·L-1,10min時(shí)濃度為0.06 mol·L-1所以v(N2)==0.004(4×10-3) mol·L-1·min-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,試回答下列問題:

(1)乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)的名稱是________,試寫出一種與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,JAgCl,請(qǐng)回答:

1C是(填化學(xué)式)_____,F的化學(xué)式_____

2)寫出B的化學(xué)式______,檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是__________________.(只填一種方法,用文字表述)

3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________

4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式________________;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1;1/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為13,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 41 B. 14 C. 311 D. 113

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2、H2SO4MgCl2 B. CaCl2、HNO3AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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