【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。
A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)
B.可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體
C.石蠟是非晶體,但有固定的熔點(diǎn)
D.晶胞就是晶體
(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖,a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題:
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________,銅原子的配位數(shù)為________。
②該晶胞稱為________(填字母)。
A.六方晶胞
B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞
(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu),該晶體經(jīng)X射線分析得出,重復(fù)單位為立方體,頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù),體心位置被Ba2+所占據(jù),棱心位置被O2-所占據(jù)。
①寫出該晶體的化學(xué)式:_____________________________。
②若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞頂點(diǎn),則O2-處于立方體的________位置。
③Ti4+的氧配位數(shù)和Ba2+的氧配位數(shù)分別為________________。
【答案】AB b 4 12 C BaTiO3 面心 6、12
【解析】
(1)A.在一定條件下,物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體,這個(gè)過程與晶體的自范性有關(guān),故正確;
B.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列,X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu),所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),故正確;
C.非晶體沒有固定的組成,也就沒有固定的熔點(diǎn),故錯(cuò)誤;
D.晶體是由數(shù)量龐大的晶胞無隙并置而成的,故錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選AB;
(2)a圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球,而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有,故黑球與白色球數(shù)目之比=1:6×1/3=1:2,b圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球,而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有,故黑球與白色球數(shù)目之比=1:6×1/2=1:3,求出化學(xué)式分別為a圖為AX2、b圖為AX3;綜上所述,本題選b;
(3)①根據(jù)圖片知,該晶胞中含有6個(gè)半個(gè)球、8個(gè)1/8球,則該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4;在銅的晶胞中,頂點(diǎn)上的銅原子被8個(gè)晶胞占有,每個(gè)晶胞中與一個(gè)頂點(diǎn)上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3,每個(gè)面上的銅原子被2個(gè)晶胞占有,所以其配位數(shù)是3×8×1/2=12;綜上所述,本題答案是:4,12。
②晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心,即晶胞類型為面心立方晶胞,所以C選項(xiàng)是正確;綜上所述,本題選C。
(4)①由結(jié)構(gòu)可知,Ba2+位于體心有1個(gè),Ti4+位于頂點(diǎn),數(shù)目為8×1/8=1個(gè),O2-位于棱心,數(shù)目為12×1/4=3個(gè),故其化學(xué)式為BaTiO3;綜上所述,本題答案是:BaTiO3。
②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,若Ti4+位于晶胞的體心,Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn),則O2-處于立方體面心上;綜上所述,本題答案是:面心。
③根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,所以Ti4+的氧配位數(shù)為6;立方晶胞12條棱上的12個(gè)O原子均與體心Ba2+等距,所以Ba2+的氧配位數(shù)為12。綜上所述,本題答案是:6,12。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“乙醇催化氧化”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)操作為:預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并照?qǐng)D安裝好儀器,在銅絲的中間部位加熱片刻后,用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣,即可觀察到以下明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,說明在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑_________填“參與了”或“沒有參與”化學(xué)反應(yīng);寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)。
(3)B中用蒸餾水收集到的物質(zhì)可能有__________填物質(zhì)的名稱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。
A.適當(dāng)加快通入Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。
75 ℃時(shí) Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。
(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____________________,尖嘴部分應(yīng)__________________。
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________,終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率
D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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