【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)有極強(qiáng)的還原性,遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化硫的制備

二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)保險(xiǎn)粉的制備

35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1K2,通入一段時(shí)間SO2,其原因是__________。

通過觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/LKMnO4溶液滴定(滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

【答案】 A Na2SO3H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O g,he,fi(e) 排除裝置中的氧氣 三頸燒瓶(或裝置G)中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù) ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2 87%

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3固體和稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫,不需要加熱,應(yīng)選擇上圖中的A裝置進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

SO2的干燥只能使用濃硫酸,不能用堿石灰,SO2的密度比空氣大,要用NaOH的溶液或堿石灰吸收其尾氣,流程為制取、干燥、收集及尾氣處理,其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→g→h→e→f→i(c);

2裝置中有氧氣會(huì)氧化鋅,所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1K2,通入一段時(shí)間SO2,這樣可排除裝置中的氧氣;

通過觀察三頸燒瓶(或裝置G)中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù),調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速;

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為ZnS2O4NaOH,生成Na2S2O4ZnOH2,反應(yīng)的方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+ZnOH2

(3)根據(jù)6KMnO4+4H2SO4+5Na2S2O4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O,樣品中Na2S2O4的物質(zhì)的量為0 .10 mol/L×0.012L××=0.1mol,該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=87%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________;

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全,該KMnO4的純度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PM2.5中的某些物質(zhì),易引發(fā)光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測(cè)定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。

(1)C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。

(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為_________;光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為_________(用文字描述);

(3)1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______________

(4)基態(tài)Cr原子核外電子排布式是_______,配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。

(5)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個(gè),與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個(gè),則m/n=______(填數(shù)字)。若兩個(gè)相鄰面心的Kr原子的核間距為acm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),M表示Kr的相對(duì)原子質(zhì)量。該晶體的密度計(jì)算式為______ g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M,下圖為有機(jī)物M()的合成路線:

已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列問題:

(1)E的化學(xué)名稱是___________;C的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)反應(yīng)條件①為_____________。

(3)C7H7C1→A的化學(xué)方程式為____________________

A+D→E的反應(yīng)類型為________________。

(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,其最多有______個(gè)原子共平面。

(5)能同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。(不含立體異構(gòu))

①屬于苯的對(duì)位二取代衍生物,且與M具有相同官能團(tuán);②與苯環(huán)相連;③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懛娇蛑械目瞻,以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

(1)①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí),需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。

(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)裝置B的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:

向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑:X<Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強(qiáng)酸,r為弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關(guān)說法正確的是

(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說法正確的是( )

A. 工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B. 天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)斷路

D. Na可用于冶煉金屬鈦

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