合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動
C．若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動
D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
AC
AC

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
．
A．H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013

合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動

B．

正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動

C．

若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動

D．

若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是(  )

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d和點e處的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。

（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。

A. H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大

C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應為：_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動

B. 正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動

C. 若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動

D. 若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

 

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