【題目】按要求填空:
(1)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是_______________________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是__________________。
(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:(R、R′表示烷基或氫原子),但若側(cè)鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C—H鍵,則不容易被氧化。
①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________;
②有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有四種,寫出其余三種:__________、_________________、______________
【答案】5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷
【解析】
(1)根據(jù)炔烴的命名原則,該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔;將其完全氫化后,得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,按照烷烴的命名原則,該烷烴為2,3-二甲基-5-乙基庚烷;
(2)①甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,說(shuō)明與苯環(huán)直接相連的碳原子上無(wú)氫原子,即甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
②苯環(huán)上一溴代物只有一種,說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫,即屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu),根據(jù)題中所給信息,得出另外三種分別為、、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究?jī)r(jià)值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是:__________________
(5)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。
a.氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子
b.1H與D互稱同位素
c.H2O與D2O互稱同素異形體
d.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是1~18號(hào)元素中的四種,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同,其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的含氧酸。D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素,其最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。
(1)A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體,試寫出其化學(xué)方程式______________________________。
(2)A、B、C的離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>______________。(用離子符號(hào)表示)
(3)向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現(xiàn)象是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能(kJ/mol) | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個(gè)電子難,其原因是_______________________________________________________
(4)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子:價(jià)電子總數(shù)(18)= Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6).Fe原子也能與CO形成配合物,其化學(xué)式為________.
(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是
A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B.原電池中電子從負(fù)極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+ LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當(dāng)消耗1.4g Li時(shí),溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時(shí),溶液滿足
C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:>
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