15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化；
C．碳酸氫鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．過氧化氫酸性環(huán)境下能夠氧化銅生成銅離子和水；

解答 解：A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣的物質(zhì)的量=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.6ml1mol/L的碘化亞鐵的物質(zhì)的量=0.006L×1mol/L=0.006mol，由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子．氯氣共得到0.005mol×2=0.01mol電子，碘化亞鐵共失去0.006mol×3=0.018mol電子，因此氯氣不足，只能氧化0.01mol碘離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅，離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是

A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，
達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.07mol/L，40s時(shí)二氧化氮的濃度c2=0.1mol/L，在0s～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；．
（3）上述G步驟的操作的目的是：操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．有關(guān)明礬凈水原理的探究．
（1）提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰(shuí)在起作用？
（2）猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析與論證．
完成表格：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬全部溶解
 		 
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變澄清 
③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置  
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置  
⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變
澄清		 
（4）總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與鋁離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　　）
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）
A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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