雙氧水（H2O2）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 

（3）水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：信息給予題
分析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離；
（2）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水；
（3）根據(jù)水的電離方程式書(shū)寫(xiě)雙氧水的自偶電離方程式．
解答： 解：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，故答案為：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；
（2）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案為：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；
（3）根據(jù)水的電離方程式書(shū)寫(xiě)雙氧水的自偶電離方程式，電離方程式為H2O2+H2O2?H3O2++HO2-，故答案為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．
點(diǎn)評(píng)：本題以雙氧水為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)即可解答，注意利用知識(shí)遷移的方法解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2↑
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-=H2↑
B、Zn-2e-=Zn2+
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)離子方程式是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
 
（答任一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2molRxO42- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（2）x=
 
．
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，乙中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）從以下選項(xiàng)中選出甲不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

A．加成反應(yīng)     B 氧化反應(yīng)     C 取代反應(yīng)    D 置換反應(yīng)   E 水解反應(yīng)   F 加聚反應(yīng)
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
 （注明反應(yīng)條件）．
從甲轉(zhuǎn)化為乙經(jīng)歷上述過(guò)程而不是直接氧化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A、HCl溶液滴入NaAlO2溶液
B、二氧化硫通入氨水中
C、硫酸中加入鋅粉
D、鐵在氯氣中燃燒

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