Question

4．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH^--2e^-═H₂↑+O₂↑
• B． 蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
• C． 若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同
• D． 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

分析 A．陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C．戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．

解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A錯誤；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，故C正確；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價變化及發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．