【題目】2022年北京冬奧會速滑比賽將在國家速滑館舉行。運動員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是( )
A.鐵B.碳C.硅D.鋁
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質熔點由高到低的順序為______________(用元素符號表示),其原因為_________________。
(2)F與I同主族,BeF2是由三個原子構成的共價化合物分子,分子中中心原子Be的雜化類型為________________,BeF2分子的空間構型是___________________。
(3)Cl與I同主族,Cl具有很強的活潑性,可以形成很多含氧化合物,其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強到弱的頂序為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示,該品胞中含有________個131I2分子,該晶體屬于______________(填晶體類型)。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示,每個K+的配位數(shù)為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3,K和I的摩爾質量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1,原子半徑分別為rKcm和rIcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中的空間利用率為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol-1,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ
B. 常溫下,將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
C. 鍍鋅鋼管破損后,負極反應式為Fe-2e-===Fe2+
D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產物是碳酸氫鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),已知將2molX和1 molY充入該容器中,反應在某溫度下達到平衡時,Z的物質的量為p mol。下列說法中正確的是( 。
A. 若把2molX和1 molY充入該容器時,處于狀態(tài)Ⅰ,達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1所示),則該反應的正反應是吸熱反應
B. 若維持該題條件不變,僅從生成物開始配比,要求達到平衡時,Z的物質的量仍為 p mol,則W的起始物質的量n(W)應滿足的條件是n(W)>(1-0.5p) mol
C. 反應達到平衡后,再將2molX和1 molY充入該容器中,則反應速率V與時間t關系圖如圖2所示
D. 若降低原平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生產碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分) ( 。
A. 長期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康
B. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
C. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)-c(HA)
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【題目】聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應制得,其反應原理如下:
下列有關說法不正確的是
A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同
D. 等質量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)該混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。
(3)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)將混合氣體依次通過如下圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)電極a為______極(填“正”或“負”),溶液中OH-移向______極(填“a”或“b”);
(2)電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________;
(3)隨著反應的進行,氫氧燃料電池內部的pH將______(填“增大”或“減小”);
(4)c極為________(填“陰”或“陽”)極,電極反應式為_____________________;
(5)右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標準狀況下)時,則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。
(6)若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負極電極反應式為___________________。
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