【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去。下列說法正確的是
A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊
【答案】D
【解析】
A.甲為單質(zhì),若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出,則甲為Al或Si,所以丙可能是氧化鋁,也可能是二氧化硅,不一定是兩性氧化物,故A錯誤;
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則甲為Na,乙為氧氣,所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉,當(dāng)丙為氧化鈉時,丙生成戊不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.丙、丁混合產(chǎn)生白煙,則丙、丁可為HCl和或和等,甲、乙均為單質(zhì),則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣,都不具有漂白性,故C錯誤;
D.若甲、丙、戊含有同一種元素,當(dāng)甲為S,乙為氧氣,丙為二氧化硫,丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),戊為硫酸,則含S元素的化合價由低到高的順序為甲丙戊,故D正確;
故答案為D。
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【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采用的措施是 ( )
A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空:
(1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng):Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個電子,生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
(3)索爾維法(氨堿法)是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜對索爾維法進(jìn)行了改進(jìn),利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品,所需的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。
(5)純堿廠在生產(chǎn)過程中要時刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時,正極的電極反應(yīng)方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金,該方法稱為___。
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【題目】從海水中提取鎂,正確的方法是( )
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶體 Mg
C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 Mg
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是__(填字母)。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,__(填離子符號)先沉淀。
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【題目】有機(jī)高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。
已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CHCHCHO+H2O
請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____,B的名稱為____,F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別是____、____;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。
①屬于芳香酯類 ②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色
(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示_____________________。
AB……目標(biāo)產(chǎn)物
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【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:
的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式.
在加熱和Cu作催化劑時,化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ .
五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號
圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ .
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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