下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

晶體名稱(chēng)

碘化鉀

干冰

石墨

碘

晶體中的粒子

陰、陽(yáng)離子

分子

原子

分子

粒子間

的作用

離子鍵

分子間

作用力

共價(jià)鍵

分子間

作用力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省福州市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是： ( )

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究化學(xué)反應(yīng)用O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是

A．18 B．8 C．10 D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料

B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥

C．在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是( )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D．常溫時(shí)，A能從冷水中置換出H2，而B(niǎo)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕

D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________(填序號(hào))作對(duì)比。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘

（4）另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象________________________，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開(kāi)始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

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