【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，開始時(shí) A 為 4mol，B 為 6mol，5min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3mol，D 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ，請(qǐng)回答：

（1）5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____，

（2）前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為_____，

（3）前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____，

（4）化學(xué)方程式中 n 的值為_____，

（5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

其中反應(yīng)速率最快的是_____（填編號(hào)）。

【答案】1.5mol L1 0.2 mol L1 min1 25% 2 ①

【解析】

(4)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值；

(5)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，即用反應(yīng)速率(單位需一致)除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；

列出三段式：，

(1)5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：1.5mol L1；

(2)前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：0.2 mol L1 min1；

(3)前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：25%；

(4)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；所以，解得n=2，故答案為：2；

(5)比較四種不同情況下的反應(yīng)速率，用化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大的，反應(yīng)速率越快，則①，②，③，④，則其中反應(yīng)速率最快的是①，故答案為：①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

②____________

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。

③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。

（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。

（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時(shí)間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；

（5）鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進(jìn)行判斷，請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中，有關(guān)的敘述正確的是(　　)

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變

B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因?yàn)?/span>很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因?yàn)?/span>BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=﹣44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ。

(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：__。

(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH）。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

鍵能/kJmol﹣1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以含鐵廢料（含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

（1）“酸溶”時(shí)，硫酸應(yīng)過量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如圖是溫度-pH與生成的含鐵化合物的關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

①“沉礬”反應(yīng)的離子方程式為____。

②若“沉礬”反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，則需控制溶液的pH范圍是____。

③“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液發(fā)生“沉礬”反應(yīng)時(shí)，適宜的混合方式是____（填字母）。

a．將“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將“氧化”后的溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反應(yīng)容器中

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