【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A.同溫度、同體積的H2N2B.同體積、同密度的C2H4CH4

C.同質(zhì)量、不同密度的N2COD.同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2

【答案】C

【解析】

A. 氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響,同溫、同體積的H2N2,因為壓強(qiáng)未知,所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,所含分子數(shù)不一定相同,導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相同,故A錯誤;

B. 同體積同密度的C2H4CH4,兩種氣體的質(zhì)量相同,由N=n×NA=×NA,設(shè)C2H4CH4均為ag,計算可知同體積、同密度的C2H4所含原子物質(zhì)的量為:,CH4所含原子物質(zhì)的量為:,故B錯誤;

C. 兩種氣體的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量相同,則所含分子數(shù)相同,且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)相同,故C正確;

D. 氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響,因為溫度未知,所以同壓、同體積的N2OCO2,兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,所含分子數(shù)不一定相等,導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng):H2C2O4+CaOH2CaC2O4↓(白色)+2H2O。

1)草酸的水溶液的pH___7(填“>”、“=”、“<”)

2)實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成COCO2H2O,其化學(xué)方程式是____

②最后用圖1裝置收集CO,氣體應(yīng)從___端進(jìn)入(選填“a”或“b”)。

3)實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致,丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是___。

按圖3裝置將草酸鈣晶體(H2C2O4xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解。

4B中觀察到硫酸銅變藍(lán),說明反應(yīng)生成了_____;

5CG中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)還生成______氣體。

6)反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池,可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極),N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O30e== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)ΔH>0,當(dāng)n(A)/n(B)=2時,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為21

C.

恒溫恒容條件下,發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過,不允許H2O分子通過),其陽極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e== 2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種很活潑的元素在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強(qiáng)烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________

(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的操作是__________。

(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量實驗方案如下。

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋至100 mL。

步驟2:量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔(dān)著重要角色。請回答下列問題:

1)將經(jīng)過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。

2)欲檢驗Na2CO3Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________

3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進(jìn)行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

D. 該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強(qiáng)P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強(qiáng):P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是________

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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