【題目】Ⅰ.2ABC在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。

1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);

2)若B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A______態(tài);

3)若A、BC均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)用D表示的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為____________。

2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

3)若向原平衡體系再投入1 molA1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí),將2 a mol H2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________

【答案】吸熱 0.2mol/(L·min) 60% 增大 右移 增大壓強(qiáng) t2t3

【解析】

Ⅰ、(1)溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);

2)降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),據(jù)此判斷;

3)使用催化劑,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,平衡不移動(dòng);

Ⅱ、(1)根據(jù)v=計(jì)算D的生成速率,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算A消耗的量,據(jù)此計(jì)算A的平衡轉(zhuǎn)化率;

2)混合氣體的密度為ρ=,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒,m不變,據(jù)此分析;

3)根據(jù)反應(yīng)物濃度增加,對(duì)平衡的影響分析;

III、①根據(jù)圖象分析影響平衡的因素,主要是反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的變化特征分析;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,結(jié)合三段式進(jìn)行計(jì)算。

Ⅰ、(1)溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

2B為固體,降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故A為氣態(tài);

3)使用催化劑,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng);

Ⅱ、一定溫度下將2molA2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol) 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

1)用D表示的平均反應(yīng)速率為v===0.2mol/(L·min);A的轉(zhuǎn)化率為α==60%;

2)混合氣體的密度為ρ=,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒,m不變,縮小容器體積,則V變小,混合氣體的密度增大;

3)增加反應(yīng)物濃度,平衡會(huì)正向移動(dòng),即向右移動(dòng);

Ⅲ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減小,

①由反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象可知,t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動(dòng),引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng);t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均迅速增大,但是平衡逆向進(jìn)行,所以氨氣的百分含量是減小的,即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2t3;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol/L2a 4a 0

反應(yīng)(mol/La 3a 2a

平衡(mol/La a 2a

所以化學(xué)平衡常數(shù)K==。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COOH+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),

下列說法正確的是

A.步驟中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3

B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C.步驟、反應(yīng)中,溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過濾鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去,H是一種功能高分子。

已知: I

II.苯胺,易被氧化

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問題:

(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)反應(yīng)的類型是 _______ 。

(3)H含有的官能團(tuán)名稱為 _________ 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ 。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。

(6)寫出用和其他無機(jī)化合物合成的合成線路_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是(

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(A-)=c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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