Question

5．下列各組在溶液中進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． CaCO₃和HCl；Na₂CO₃和HCl
• B． BaCl₂ 和H₂SO₄；Ba（OH）₂和H₂SO₄
• C． HCl 和Na₂CO₃；HCl和NaHCO₃
• D． KOH 和H₂SO₄；Ba（OH）₂和HNO₃

Answer 1

分析 A．碳酸鈣難溶，書寫離子方程式應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈉易溶，書寫離子方程式式應(yīng)拆成離子形式；
B．BaCl₂ 和H₂SO₄反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，Ba（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根子，不能拆；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．CaCO₃和HCl反應(yīng)的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O； Na₂CO₃和HCl反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；因此不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl₂ 和H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ba（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，因此不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．HCl和Na₂CO₃反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；HCl和NaHCO₃反應(yīng)的離子方程式是：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，二者的離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．KOH 和H₂SO₄；Ba（OH）₂和HNO₃反應(yīng)的離子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．