【題目】Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知:1molL1Na2SO3溶液的pH≈9;1molL1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀,應(yīng)用所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則:

a電極為_______(正極負(fù)極”);電極反應(yīng)式為:______________

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3,則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量,取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中,用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(酸式堿式”)滴定管滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(SO2計(jì))(已知:)

【答案】NaHSO3溶液存在H++的電離平衡和+H2OH2SO3+OH-的水解平衡,電離平衡大于水解平衡而顯酸性 正極 Fe3++e-=Fe2+ 足量鹽酸和BaCl2溶液 2H2O4e=4H++O2 m 酸式 0.128

【解析】

根據(jù)題干信息,比較電離水解程度分析1molL1NaHSO3溶液的pH≈5的原因;根據(jù)原電池和電解池工作原理判斷電極并書寫電極反應(yīng)式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)NaHSO3溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡:H++、+H2OH2SO3+OH-,且電離程度大于水解程度,故顯酸性;

(2)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明構(gòu)成了原電池,a電極溶液中Fe3+具有氧化性,得電子,a為正極,電極反應(yīng)式為,b電極溶液中具有還原性,失電子,b為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)選擇足量鹽酸和BaCl2溶液;

(3)電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極區(qū)是稀,OH-放電,電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H++O2,陽極區(qū)H+增多,通過陽離子交換膜進(jìn)入m室,與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,mNaHSO3增加,陰極H+放電,OH-增多,與NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3,nNaHSO3減少;

(4),具有氧化性,應(yīng)用酸式滴定管滴加,消耗碘,則,含量為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:

提出猜想:

問題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?

問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?

問題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?

實(shí)驗(yàn)探究:

.解決問題1

1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___

2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;

___。

.解決問題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下:

①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問題:

3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___

4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論:當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(Cu2+Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。

.解決問題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:

取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。

5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是___。

6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是

A. 工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅

B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過,防止與氯氣反應(yīng)造成氫氧化鈉不純。

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

D. 在高爐煉鐵的反應(yīng)中,焦炭為鐵礦石的還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),下列溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.的氨水稀釋10倍后,其,則

B.濃度相同的,三種溶液中的

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的離子濃度關(guān)系:

D.溶液等體積混合,測得溶液pH7,則ab的關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是

A.溶液中通c(Na+)c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)c(Cl-)

C.溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13

D.向氨水中加入少量固體:增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)__。

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(SiH4、Si2H4),SiH4的分子的立體構(gòu)型為____;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。

有機(jī)物種類繁多的原因其中之一就是因?yàn)樘荚又g既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵,SiGeC是同主族價(jià)電子數(shù)相同,但是SiGe就難形成雙鍵或三鍵,原因是________

(3)MgAl、Si的第一電離能由大到小順序:______________

(4)CaFe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是______

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,XY同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性:

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W

D.工業(yè)上一般采用電解對應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

檢驗(yàn)溶液中有

B

常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下,

C

常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于

D

將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的存在

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案