Question

【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：

（1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
（2）上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。

Answer 1

【答案】
（1）SO、Al3＋、Mg2＋；Na＋、K＋；NH、Cu2＋、Fe3＋、CO
（2）MgSO4、Al2（SO4）3
【解析】（1）因為加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO，不能判斷是否有CO；加入Na2O2生成無色無味氣體是氧氣，所以一定不存在NH；溶液無色透明說明沒有Cu2＋、Fe3＋；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而減少，說明一定含有Al3＋ ， 沉淀減少到一定量后就不再減少，說明含有Mg2＋。有Al3＋存在則不能含有CO ， 所以一定存在的離子是Al3＋、Mg2＋、SO；可能存在的離子是Na＋、K＋；一定不存在的是Cu2＋、NH、Fe3＋、CO。（2）一定存在的離子組合成物質(zhì)為MgSO4和Al2（SO4）3 ， 故至少2種。