【題目】20mL0.2mol/LNaOH溶液中,緩緩?fù)ㄈ胍欢?/span>CO2氣體,將溶液在一定條件下蒸干。

1)若得到白色固體是純凈物,則通入的CO2的體積為__mL__mL(標況)。寫出有關(guān)的離子方程式:__、__

2)將上述白色固體加水溶解,加鹽酸至pH7再蒸干得白色固體質(zhì)量為__g。

【答案】44.8 89.6 2OH-+CO2=CO32-+H2O(44.8對應(yīng)) OH-+CO2=HCO3-(89.6對應(yīng)) 0.234

【解析】

(1)NaOHCO2反應(yīng)生成的鹽可能是Na2CO3NaHCO3,得到白色固體是純凈物,說明NaOH反應(yīng)完,反應(yīng)后溶液蒸干所得固體全為Na2CO3或全為NaHCO3,可根據(jù)題給NaOH的量分別計算;

(2)Na2CO3NaHCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl,可利用Na元素守恒進行計算。

根據(jù)分析,反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是:20×10-3L×0.2mol/L=4×10-3mol。

(1)如果生成的是Na2CO3

V=44.8mL

如果生成的是NaHCO3

V=89.6mL

答案為:44.8;89.62OH-+CO2=CO32-+H2O(44.8對應(yīng));OH-+CO2=HCO3-(89.6對應(yīng))

(2)Na2CO3NaHCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl,所以,將上述白色固體加水溶解,加鹽酸至pH7再蒸干得白色固體均為NaCl,利用Na元素守恒有:

m(NaCl)=n(NaOH)=4×10-3mol×58.5gmol-1=0.234g

答案為:0.234

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料,用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、AlCaMg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1,形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下,Ksp(CaF2) =1.46×10-10,Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題:

(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。

(2)“焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________Al3+Fe3+變?yōu)槌恋沓;再加?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時,c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL,滴加23滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產(chǎn)品的純度=____________,若滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________(偏高、偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳氫質(zhì)量比為245,X有多種裂解方式,其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示:鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成醇。如:R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

1C中官能團的名稱為______________

2)請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

3)下列說法正確的是______________。

A.可用金屬鈉鑒別BG

BE在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2

CDG11反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物

DEF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

4)請寫出AB的反應(yīng)______________。

5BD在濃硫酸作用下生成甲,寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(不包括甲)。

6)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用COCO2H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1

1)寫出用CO2H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________。

2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度,該平衡的移動方向是______________(填“正向”或“逆向”)。500℃時,COH2O的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下CO的平衡濃度為:______________mol·L-1。

3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),10min達到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

4)若在20min時減小壓強,并在30min時達到平衡狀態(tài),請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

5)工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3NaOH兩種工業(yè)重要原料,裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分被氧化的鎂條16 g,和足量的鹽酸反應(yīng),在標準狀況下生成H2112 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )

A.12 gB.064 gC.04 gD.024 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為____、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標準狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標準狀況下,0.1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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