許多含氯物質(zhì)與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。其中制備NaClO2的工業(yè)流程下圖所示：

請回答下列問題：

（1）反應器I中反應的氧化劑是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由____________________。

（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液漓定，達到滴定達終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．2.3g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數(shù)目為0.1 NA

C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4 NA

D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項

離子或分子

要求

①

K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）

②

Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

③

Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

④

NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定（已知鋁鹽與過量的NaOH溶液反應沒有白色沉淀）．回答下列問題。

（1）試確定A、B各代表何種溶液（用化學式回答）。A： B：

（2）寫出下列反應的離子方程式：

X與過量的C反應生成白色沉淀Ⅱ：

白色沉淀Ⅰ與D反應： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)；

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= _，850℃時當反應進行到4min時即達到平衡狀態(tài)，這時化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到相應目的的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī) 格是___________(以序號作答)。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g。量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關系式：____________________________

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將 （填偏大、偏小或無影響）

（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

① ② ③

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化鋁溶解在NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH－＝2AlO2- +H2O

C、硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO42－恰好沉淀完全

Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

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