在我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉塵
C、NH3、CO、CO2、霧
D、SO2、NO2、CO、煙塵
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：城市大氣污染物主要是有害氣體和可吸入粉塵，以此解答．
解答： 解：A．O2不是污染物，故A錯誤；
B．N2不是污染物，HCl不是主要污染物，故B錯誤．
C．CO2、霧不是污染物，故C錯誤；
D．SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，特別是對環(huán)境的污染和人體的危害．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)均為9NA
C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NA
D、當(dāng)0.2 mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實驗：
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動，水的電離過程是
 
過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，請把下表填寫完整并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
 
c（OH-）1.0×10-7 mol/L
 
增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動方向
 
 
 
KW值1.0×10-14
 
 
綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、
 
、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對氧氣的相對密度為1．則該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A、1105 kJ
B、1812.5 kJ
C、2520 kJ
D、3935 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是（　　）
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、Na2O2和CO2
D、木炭（C）和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．
③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)平衡時CH3OH（g）的分解率是50%，求起始投入CH3OH（g）的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                        
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有
 
、
 
、
 
；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為
 
；
（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有
 
、
 
、
 
；
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中一定不可以大量共存的是離子組是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、CO32-
B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
C、CH3COO-、SO42-、Ba2+、K+
D、Fe2+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、所用NaOH已吸潮
B、搖勻后液面低于刻度線，不再補(bǔ)加水
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D、向容量瓶加水至?xí)r刻度線時俯視液面

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