8．下列有關(guān)酸性氧化物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．均不能與酸反應(yīng)B．均能與水直接化合生成酸
C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．不可能是金屬氧化物

分析 酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應(yīng)．

解答 解：A．酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水直接化合生成酸，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氧化物能與堿作用生成鹽和水，故C正確；
D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，生成物只能有一種鹽和水，可以是金屬氧化物如Mn2O7，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)應(yīng)用，主要考查酸性氧化物概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列變化過(guò)程中，微粒體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0
D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）寫(xiě)出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-促進(jìn)了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線(xiàn)附近的元素既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性，所以它們屬于過(guò)渡元素
B．若M2+和N2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：N＞M
C．元素周期表的短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素共有4種
D．在元素周期表中，原子序數(shù)差值為2的兩種元素有可能處于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3•CoO不與強(qiáng)堿反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)室科技人員欲將之分離并制備相關(guān)物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說(shuō)法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時(shí)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見(jiàn)光易分解，說(shuō)明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中含Cl-
（4）寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表：
溫度范圍（℃）固體質(zhì)量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
經(jīng)測(cè)定，210℃～290℃過(guò)程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)，所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ．對(duì)某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
Ⅱ．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現(xiàn)為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
（3）生成物A的化學(xué)式為NH3，該反應(yīng)中的氧化劑H2O2；
（4）若將KCN改為HCN也類(lèi)似上述反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)
B．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)、原子總數(shù)和氣體質(zhì)量也一定相等
C．標(biāo)況下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等
D．將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

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