【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的元素是________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為________
(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)是________,堿性最強的物質(zhì)是_______,呈兩性的氫氧化物是________;
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物________;⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物________;
(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):_____________.
【答案】Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】
根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù),可以判斷①是N,②是F,③是Na,④是Mg,⑤是Al,⑥是Si,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,⑩是Br。
(1)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na;其離子為Na+,與鈉原子比較少了一個電子,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)周期表中,從上到下,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,從左到右,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱,在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的物質(zhì)是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(3)①的氫化物NH3,電子式為;⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物是KOH,鉀離子電子式K+,氫氧根電子式為,KOH的電子式為;
(4)同主族元素,從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,所以在氯氣和溴的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是氯氣,因為氯氣可以與溴化鉀反應(yīng),置換出單質(zhì)溴,答案:Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如下圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3
C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 氨可用作制冷劑
B. 銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D. 某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是( )
A.農(nóng)作物垃圾,如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+ +Cl一+ClO一
C. 過量二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH一=CO32一+H2O
D. 利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。
步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二:打開A中活塞,反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。
步驟三:用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。
結(jié)合上述實驗,回答以下問題:
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)甲同學(xué)認為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)_____________,該物質(zhì)發(fā)生電離所致。
(3)通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象,該同學(xué)提出進行多次平行實驗,目的是_______________________。
測定結(jié)果如下:
第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3次實驗 | |
B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
實驗發(fā)現(xiàn):C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。
(4)通過查閱文獻,I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程分兩步進行如下,將ii補充完整。
i.SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+___═___+___+2I﹣
(5)最終結(jié)論:C瓶中溶液酸性強于B瓶,是由于生成了____________,該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)________________(選填“氧化性”,“還原性”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com