Question

測定硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：
①研磨  用

 

（填儀器名稱，下同）進行研磨；
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量； 
③加熱
④冷卻 放在

 

中進行冷卻
⑤稱量
⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差

 

為止
⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量．請回答下列問題：
（1）完成上述實驗步驟，填空．  
（2）實驗過程起碼至少要稱

 

次質量
（3）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有

 

（填入選項的編號）：
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質        B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．實驗前被測樣品已有部分失水            D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

Answer 1

考點：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

專題：實驗題

分析：（1）首先根據實驗步驟中的各步操作，確定所需的實驗儀器；研磨需要研缽；在加熱后冷卻時，為了防止硫酸銅吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅；直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1g為止．這是為了確定樣品中結晶水是否已經被全部除去；
（2）根據實驗步驟確定稱量的次數；
（3）在測定中若被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質或實驗前被測樣品已有部分失水，都會造成測量結果偏低．

解答： 解：（1）根據個實驗步驟，研磨需要研缽；由于無水硫酸銅易結合水，故應放在干燥器中密封冷卻；稱量的操作步驟要重復進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1g為止．這是為了確定樣品中結晶水是否已經被全部除去．這樣做是為了保證定量實驗的準確性，
故答案為：研缽；干燥器；不超過0.1g；
（2）先稱量空坩堝質量，再稱量硫酸銅晶體和坩堝的質量，加熱冷卻后稱量坩堝和藥品質量，再加熱再稱量坩堝和藥品質量，直到質量差小于0.1g，故至少稱量4次；
故答案為：4；
（3）A、被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質會導致測定的水的質量偏小，故A正確；
B、被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質會導致測定結果偏大，故B錯誤；
C、實驗前被測樣品已有部分失水會導致測定的水的質量偏小，故C正確；
D、加熱前所用的坩堝未完全干燥．加熱后水揮發(fā)，導致水的質量測定結果偏大，故D錯誤．
故答案為：A、C．

點評：本題是一道定量實驗題，既要學生分析實驗的關鍵、細節(jié)，又要求對實驗結果產生的誤差的原因進行分析．既考查了學生對化學實驗的基本操作和常見儀器的認識和使用，又考查了學生分析問題和解決問題的能力．從題目本身對學生的實驗能力要求較高，但此題實際上就來源于課本的學生實驗，只要學生認真的去操作過、體驗過、思考過，就會覺得很熟悉、很簡單．