【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題:

1)若A是黃綠色的氣體,D是鐵單質(zhì)。則B____________(填化學式),反應③的離子方程式為__________________

2)若A是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性;BC是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________A的用途有____________(任寫一種)。

3)若A、CD都是氣體,B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì),C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下,反應③中消耗6.72LA,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

4)若A是鈉鹽,B俗稱小蘇打,則反應②的離子方程式為____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。

【答案】FeCl3 2Fe2+Cl2===2Fe3++2Cl- 4NH35O24NO6H2O 做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料等合理答案均可 0.6NA3.612×10230.6×6.02×1023 HCO3-+H+===H2O+CO2 7.2

【解析】

(1)ACl2DFe,則BFeCl3,CFeCl2。 (2)A是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性,則ANH3,BC是常見的氧化物且C是紅棕色氣體,則CNO2,所以DO2BNO。(3) B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì),所以BS單質(zhì),C是形成酸雨的主要物質(zhì),所以CSO2,再結合A、CD都是氣體,可推出AH2S,DO2。(4) B俗稱小蘇打,是NaHCO3,結合A是鈉鹽與轉(zhuǎn)化關系圖可知ANa2CO3,DHCl,CCO2

(1) ACl2,DFe,二者反應生成FeCl3;CFeCl2,其與Cl2的反應為Cl2FeCl2氧化為FeCl3,所以反應為2Fe2+Cl2===2Fe3++2Cl-。

(2)由分析可知ANH3, BNO,CNO2,反應①為NH3NO的反應,即氨的催化氧化反應。NH3的用途有做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)等。

(3)由分析可知AH2SBS單質(zhì),CSO2DO2。反應③為2H2S+ SO2=3S+2H2O,根據(jù)化合價變化可知H2S~2e-,消耗H2S6.72L0.3mol),所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2n(H2S)=0.6mol,數(shù)目為0.6NA。

(4)由分析可知,BNaHCO3,CCO2,DHCl,反應②為NaHCO3電離出的HCO3-HCl電離出的H+反應。所需要稱取的質(zhì)量為=7.15g,托盤天平讀數(shù)精確到0.1g,所以稱量7.2g。

練習冊系列答案
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO30.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是 ( )

A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag0.005 mol Cu

B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3

D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的

聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式:

鋅板:_____________________;銅板:_______________________

(2)在B圖中,若a,b為惰性電極,使a極析出銅,則b析出:_________________

加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應式,a極______________________ b極:______________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不變),加入一定量的_________后,溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( 。

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(每空1).根據(jù)結構對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。

1)下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式 ___________________________________,

預測該芳香烴____________ (不能”)發(fā)生該類反應。

A B C

2)下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)

aCH3CHO  b c

3)下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。

A.油脂  B.纖維素  C.蛋白質(zhì)

.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________

O2O3  35Cl37Cl

CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 溶液中滴加氨水至過量:

B. 懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC,常溫下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,則0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知溫度時,0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:

①該溶液的pH=________。

HB的電離平衡常數(shù)K=________。

③由HB電離出的c(H)約為水電離出的c(H)________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;

(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;

(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構體;

(5)______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:

1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:_____________

2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:________________。

3)濃硫酸的作用是:①_________;②________

4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ ______。

5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________

6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是__________。

7)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是_________

8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol

②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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