短周期元素A、B、C,原子序數(shù)依次遞增。已知:A、C同主族,而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。

下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑:A<B<C

B.沸點(diǎn):A的氫化物低于C的氫化物

C.B的硫酸鹽溶液pH<7

D.5.6g鐵與足量的C化合,轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

【解析】  本題考查的是原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。首先由三種元素的位置特征,判斷出A、B、C依次為O、S、Al,不難得出其原子半徑大小為:B>C>A,A錯(cuò);A的氫化物為H2O,其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于C的氫化物H2S,B錯(cuò);Fe與S化合時(shí),只能生成亞鐵(+2價(jià))的硫化物,5.6 g Fe轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,D錯(cuò);B的硫酸鹽為Al2(SO4)3,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問(wèn)題:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng),可生成17克氣體化合物CA3,同時(shí)放出46kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大小:A>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請(qǐng)寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆�;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大.其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2; e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2;f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
(1)f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;d和e形成的化合物電子式為
 

(2)c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
 
;(用離子符號(hào)和“>”“=”或“<”表示)
(3)c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是
 
 (填氫化物 分子式),原因是
 

(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法,其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
 
 (填序號(hào));
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
(5)寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,A位于第ⅠA族,B最外層電子數(shù)為5,A和C同主族,D的最外層電子數(shù)為3,則( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
①原子半徑大�。篈>B>C>D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
精英家教網(wǎng)
甲:所有生命體生存依賴的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙:無(wú)色,無(wú)味、易燃?xì)怏w,是常見的一種化石燃料.
丙:極易溶于水、有刺激性氣味氣體,其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán).
③E的金屬性最強(qiáng),F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的電子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應(yīng)能生成丙,其離子方程式為
 

(3)E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應(yīng)的離子方程式
 
;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是用化學(xué)方程式解釋為:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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