Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
	B．	原子半徑大小：Na＞S＞O
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
	D．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

B、同周期從左向右原子半徑在減小，同主族從上到下原子半徑在增大；

C、金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

D、同周期從左向右金屬性在減弱．

解答：

解：A、因非金屬性I＜Br＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A不正確；

B、同周期從左向右原子半徑在減小，則Na＞S，同主族從上到下原子半徑在增大，則S＞O，故B正確；

C、金屬性K＞Na＞Li，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期從左向右金屬性在減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查元素周期律，熟悉元素的性質(zhì)在同周期、同主族性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．