4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯誤的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片發(fā)生了鈍化
B將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe在濃硫酸中會鈍化；
B．二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液；
D．鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．將鐵片放入濃硫酸中，F(xiàn)e在濃硫酸中會鈍化，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；
B．二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以能證明H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，故B正確；
C．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C正確；
D．向KOH溶液中滴加FeCl3溶液，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、物質(zhì)的檢驗、離子方程式的書寫等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則該烴的分子式為C2H6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素），甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如表所示．
BCD
E
（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應(yīng)④的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X，轉(zhuǎn)移的電子為1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（　　）
A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不變
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，甲容器有一個移動活塞，能使棄器保持恒壓．起始時向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計）．保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達平衡時，甲的體積為0.8L．下列說法正確的是（　�。�
A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙
C．打開K后一段時間．再次達到平衡．甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH=4的NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．①②③④D．③④①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．溴化鈣的化學式：CaBrB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案