【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案:

已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題:

(1)步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)步驟②加H2O2的作用是______________,濾渣2為(填化學(xué)式)__________。

(3)步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

(4)若濾液1Cu2+的濃度為0.02mol·L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20

(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法:取3.00g產(chǎn)品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點的依據(jù)是______________。

四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

【答案】 Cu+4H++2NO3-= Cu2+ +2NO2↑+2H2O, 3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ +2NO↑+4H2O Fe2+氧化成 Fe3+ Fe(OH)3、A1(OH)3 FcCl3易水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ,加熱能促進(jìn)FeCl3的水解,蒸干得不到FeCl3 5 溶液由藍(lán)色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 83. 3%

【解析】試題分析:(1)濃硝酸與稀硫酸混合后,可能為濃硝酸也可能為稀硝酸,所以離子方程式為:Cu + 4H++ 2NO3 = Cu2++2NO2↑+ 2H2O3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O

2H2O2具有強氧化性,所以H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;加入足量氨水,Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀,所以濾渣2Fe(OH)3、Al(OH)3

3FeCl3為強酸弱堿鹽,容易發(fā)生水解反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱能促進(jìn)FeCl3的水解,蒸干得不到FeCl3。

4c2OHcCu2+= Ksp[Cu(OH)2],代入數(shù)據(jù)可求出cOH=10×10-9molL1pH=-lgcH+=-lgKw÷cOH)】=5。

5Cu2+I氧化為I2,加入淀粉溶液變藍(lán),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,Na2S2O3I2恰好完全反應(yīng),所以達(dá)到滴定終點的依據(jù)是:溶液由藍(lán)色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;實驗3所測數(shù)據(jù)明顯大于其他3組數(shù)據(jù),說明實驗3出現(xiàn)了實驗錯誤,應(yīng)舍去,根據(jù)其他3組數(shù)據(jù)求出平均值,根據(jù)2Cu2+4I-2CuI↓I2I22S2O32-2I-S4O62-可得對應(yīng)關(guān)系:S2O32- Cu2+,所以nCuSO45H2O=nCu2+=nS2O32- =0080 mol·L-1×2500+2502+2498/3L=0002mol,所以此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0002mol×250g/mol×5÷300g×100%=833%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________ L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=﹣113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=__________kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于一恒容密閉絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變         b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變    d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJ·mol-1。

在一定溫度下,將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的0.8倍。則此時v(CH3OH)為_____,正反應(yīng)放出的熱量為__________________。

(4)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有(  )

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(假設(shè)其余各步操作正確無誤)(
A.將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B.將57.2g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至200mL
C.將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D.將21.2gNa2CO310H2O溶于200mL水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案、下列說法不合理的是

A. 若含X的混合物為溴水,可通過方案I進(jìn)行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,下層為XCC14溶液

B. 若含X的混合物為BaSO4BaSO3的混合物,可通過方案進(jìn)行分離,加入試劑為稀硝酸,XBaSO4

C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物,可通過方案I進(jìn)行分離,加入試劑為飽和NaOH溶液,殘留液中含有乙酸鈉

D. 若含X的混合物為Fe、Al,可通過方案II進(jìn)行分離,加入的試劑是過量的NaOH溶液,1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移3mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

B. 石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是( )

A. 鋁熱反應(yīng) B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng) C. 二氧化碳與碳反應(yīng) D. 氫氣與氧氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列大小關(guān)系正確的是(

A.熔點:已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氫元素的百分含量:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度:苯>H2O>CCl4

D.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒所消耗的氧氣的量:已烷>環(huán)已烷>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 鋼化玻璃 B. 水泥 C. 水晶 D. 陶瓷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案