下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
 
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（  ）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是    (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案